在化学领域中，我们常常会听到“极性键”和“极性”这两个术语。它们是理解分子结构与性质的关键概念。简单来说，极性键是指由不同原子间共享电子对时形成的化学键，由于这些原子的电负性差异，导致电子云分布不均，从而产生正负电荷中心。而极性则是指物质整体上表现出电荷分布不均匀的现象。

当两个原子结合形成共价键时，如果两者之间的电负性存在差异，那么较具吸引力的一方将更多地吸引共享电子对，使得该原子带有部分负电荷（δ-），而另一方则带有部分正电荷（δ+）。这种情况下形成的键就是极性键。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子比氢原子更电负，因此氧原子周围聚集了更多的电子密度，使得氧端带部分负电荷，而氢端带部分正电荷。

至于极性，则不仅限于单个键层面，它还可以用来描述整个分子的特性。一个分子是否具有极性取决于其几何形状以及内部各极性键的排列方式。对于线性或平面型分子而言，即使每个键都是极性的，但由于它们对称地分布在分子中心周围，可能会相互抵消彼此的影响，最终使整个分子表现为非极性；而对于不对称结构的分子来说，由于缺乏足够的对称性来平衡这些局部极化效应，所以它们通常被认为是极性的。

通过以上解释可以看出，“极性键”主要关注的是化学键本身所具有的特性，“极性”则着眼于更大范围内的分子行为表现。两者密切相关但又有所区别，在实际应用中需要根据具体情况加以区分并合理运用相关知识进行分析判断。