【氨气与氧气反应怎么配平】在化学反应中，配平是确保反应前后元素原子数目相等的重要步骤。对于“氨气与氧气反应”这一化学反应，其主要产物包括氮气和水。该反应的化学方程式需要通过合理的配平方法来完成，以保证质量守恒定律的成立。

以下是该反应的配平过程及结果总结：

一、反应的基本信息

- 反应物：氨气（NH₃）、氧气（O₂）

- 生成物：氮气（N₂）、水（H₂O）

- 反应类型：氧化还原反应

二、反应方程式初步写出

初始未配平的方程式如下：

$$

\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O}

$$

三、配平步骤

1. 确定氮原子的平衡

左边有1个N原子，右边有2个N原子。因此，在NH₃前加2：

$$

2\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O}

$$

2. 氢原子的平衡

左边有6个H原子（2×3），右边有2个H原子（H₂O）。将H₂O前加3：

$$

2\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O}

$$

3. 氧原子的平衡

右边有3个O原子（3×1），左边没有O原子。将O₂前加3/2：

$$

2\text{NH}_3 + \frac{3}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O}

$$

4. 消除分数

将所有系数乘以2，得到整数形式：

$$

4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O}

$$

四、最终配平后的反应式

$$

4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O}

$$

五、元素原子数目对比表

六、总结

通过逐步分析各元素的原子数目并进行调整，可以成功地将“氨气与氧气反应”的化学方程式配平。最终的配平结果为：

$$

4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O}

$$

此反应属于典型的氧化还原反应，其中NH₃被氧化为N₂，O₂被还原为H₂O。掌握配平技巧有助于理解化学反应的本质，并提高对化学计量学的理解能力。