在化学学习中，了解化合物的电子式是非常重要的一步。今天我们就来详细探讨一下氯化镁（MgCl₂）的电子式如何书写。

首先，我们需要明确氯化镁是一种由金属镁和非金属氯组成的离子化合物。在MgCl₂中，镁原子失去了两个电子形成正二价阳离子（Mg²⁺），而每个氯原子获得一个电子形成负一价阴离子（Cl⁻）。这种离子间的静电作用力使得它们结合在一起，形成了稳定的晶体结构。

接下来，我们来看一下具体的书写步骤：

1. 确定中心原子及配位原子

在MgCl₂中，镁是中心原子，氯是配位原子。因此，在书写电子式时，要以镁为中心，将两个氯原子围绕其周围。

2. 表示离子电荷

镁失去两个电子后带正二价电荷，用“²⁺”标注；氯获得一个电子后带负一价电荷，用“⁻”标注。为了清晰表达，可以在符号外加上括号，并标明电荷。

3. 画出完整的电子式

具体书写如下：

```

Cl⁻Cl⁻

││

Mg²⁺ ──── Mg²⁺

```

这里通过短线（或虚线）表示离子键的作用力，同时注意每个氯原子与镁原子之间的连接关系。

4. 补充说明

由于MgCl₂是一个离子化合物，实际中不存在独立存在的分子形式，但为了便于理解，可以用上述方式模拟其电子分布情况。

总结来说，MgCl₂的电子式书写关键在于正确体现镁和氯之间的电荷变化以及它们之间的离子键特性。掌握了这一方法，其他类似的离子化合物也可以触类旁通地进行书写啦！

希望这篇内容能帮助大家更好地理解和记忆MgCl₂的电子式！如果还有疑问，欢迎随时提问哦~