【王水溶金的化学方程式】在化学实验和工业应用中，王水是一种常见的强酸混合物，能够溶解许多金属，包括金。王水由浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按一定比例混合而成，通常为3:1的比例（体积比）。由于其强大的氧化性和腐蚀性，王水常用于实验室中溶解贵金属，如金、铂等。
下面将对“王水溶金的化学方程式”进行总结，并以表格形式展示相关反应过程及产物。
一、王水溶解金的化学反应原理
王水之所以能溶解金，是因为其中的硝酸具有强氧化性，而盐酸提供氯离子，与生成的金离子形成稳定的络合物，从而推动反应向右进行。具体反应过程分为两步：
1. 硝酸将金氧化为Au³⁺：
$$
\text{Au} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Au(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 氯离子与Au³⁺结合形成可溶性的[AuCl₄]⁻：
$$
\text{Au}^{3+} + 4\text{Cl}^- \rightarrow [\text{AuCl}_4]^{-}
$$
最终，金在王水中被转化为可溶性的四氯合金酸根离子（[AuCl₄]⁻），从而实现溶解。
二、王水溶金的总反应方程式
综合上述两个步骤，王水溶解金的总化学反应方程式如下：
$$
\text{Au} + 4\text{HCl} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{HAuCl}_4 + \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}
$$
该反应中，硝酸作为氧化剂，盐酸作为配位剂，共同作用使金溶解。
三、反应关键点总结
| 反应阶段 | 反应物质 | 反应类型 | 产物 | 说明 |
| 第一步 | Au, HNO₃ | 氧化反应 | Au(NO₃)₃, NO, H₂O | 硝酸将金氧化为Au³⁺，同时自身被还原为NO |
| 第二步 | Au³⁺, Cl⁻ | 配位反应 | [AuCl₄]⁻ | 氯离子与Au³⁺形成可溶性络合物 |
| 总反应 | Au, HCl, HNO₃ | 综合反应 | HAuCl₄, NO, H₂O | 最终生成四氯合金酸，金被溶解 |
四、注意事项
- 王水具有极强的腐蚀性，操作时需在通风橱中进行，佩戴防护装备。
- 反应过程中会释放有毒气体（如NO），需注意安全。
- 实验后废液需妥善处理，避免环境污染。
通过以上内容可以看出，王水溶金的过程是一个典型的氧化-配位反应，涉及多种化学物质的协同作用。了解这一反应机制不仅有助于深入理解金属溶解的化学原理，也对实际应用具有重要意义。
